-
Dominika Mróz
Proszę o pomoc.. nie wiem nawet jak sie do tego zabrać a potrzebuje to na jutroo..; )
Mając do dyspozycji sód metaliczny i wodorotlenek sodu, zaproponuj sposób pozwalający odróżnić oktan, oktan- 1- ol i kwas oktanowy. Zapisz odpowiednie równanie reakcji. -
one wish
hej!
jaki jest zysk energetyczny przemiany 0,1milimola glukozy w mleczan w erytrocycie???
-
Korek
Od tego zależy czy zaliczę przedmiot. Wiem, że zbliża się sesja a nawet czas przed sesją znacznie gorszy od sesji. Jednakże prosiłbym o pomoc. Sprawdzi niech mi ktoś czy dobrze rozwiązałem. Nie oczekuje gotowizny. chcę widzieć czy zrobiłem dobrze
1. Stężenie tiosiarczanu sodu wynosi 0,1000 M. Zużyto na zmiareczkowanie próbki 50ml 22,3ml tiosiarczanu. Ile było Cu2+ w 250ml. Podać w mg (jodometryczne oznaczanie miedzi)
I2 + 2S2O3^2- ----> 2I- + S4O6^2-
I2 + 2e---->2I-
2S2O3^2- ------>S4O6^2- +2e-
0,1000-1000
x-22,3
2,23=1000x/:1000
x=2,23*10^-3 mola tyle moli tiosiarczanu zuzyto
a ile moli jodu powstało we wcześniejszej reakcji
1-2
x-2,23*10^-3
2x=2,23*10^-3/ :2
x=1,115*10^-3
tyle moli jodu brało udział w reakcji i powstało w reakcji wcześniejszej
2Cu2+ + 4I- ----->2CuI + I2
Cu2+ + 1e- ----> Cu+/ *2
2I- ----> I2 + 2e-
A ile było miedzi?
2-1
x-1,115*10^-3
x=2,23*10^-3 tyle jest jonów miedzi
Tyle jest w 50 a ile w 250 ?
2,23*10^-3-50
x-250
x=0,01115 tyle jest moli Cu2+ w próbce 250 ml a ile to waży
63,55-1
x-0,01115
x=0,7085825g=708,58mg
2. Stężenie KMnO4 wynosi 0,02 M. Na zmiareczkowanie próbki zużyto 18,4 ml KMnO4 dla 50ml próbki. Ile było Ca2+ w 250ml. (Manganometryczne oznaczanie wapnia)
2MnO4- + 5C2O4^2- + 16H3O+ -------> 2Mn2+ +10CO2 + 24H2O
MnO4- + 5e- +8H3O+--->Mn2+ + 12H2O/*2
C2O4^2- ----> 2CO2 +2e-/*5
0,02-1000
X-18,4
X=3,68*10^-4 tyle jest jonów MnO4- w roztworze
a ile C2O4^2-
2-5
3,68*10^-4-x
2x=1,84*10^-3/ :2
x=9,2*10^-4 tyle było jonów C2O4^2- a więc i Ca2+
tyle było w 50 a ile w 250
9,2*10^-4-50
x-250
x=4,6*10^-3 mola
tyle było moli
a ile to wazy
40,1-1
x-4,6*10^-3
x=0,18446g=184,46 mg Ca2+
Proszę sprawdźcie czy dobrze. Od tego zależy czy zaliczę a często robię matematyczne błędy. Chciałbym aby ktoś mi to sprawdził
-
Imka
-
-
Korek
-
Anna P.
-
sylwia zarach
słuchajcie pomóżcie mam do obliczenia wydajnosc produktu surowego octanu 2 naftylu po zwazeniu mialam 14g i co dalej?? -
Anonim
Musisz znać masę całego produktu. Następnie podzielić masę produktu otrzymanego (te 14g) przez masę całego i pomnożyć przez 100%. -
nie.realna.
jesli jakaś dobra duszyczka tu jeszcze zagląda, to proszę, niech wytłumaczy mi skróconą konfigurację elektronową. nie rozumiem, w zależności od czego odwołujemy się do gazu szlachetnego z tej samej grupy, a kiedy z innej? -
Olik n
jesli jakaś dobra duszyczka tu jeszcze zagląda, to proszę, niech wytłumaczy mi skróconą konfigurację elektronową. nie rozumiem, w zależności od czego odwołujemy się do gazu szlachetnego z tej samej grupy, a kiedy z innej?
To proste. Liczba atomowa, którą bierzemy pod uwagę w przypadku zapisu konfiguracji elektronowej, określa liczbę elektronów danego pierwiastka. Gdy wartośc bierzemy z układu okresowego jest to liczba elektronów "normalnego" pierwiastka (czyli nie będącego w formie jonu, bo wiadomo że jon= przyjęcie lub oddanie elektronów).
Weźmy np. Na o Z=11. Patrzymy jaki gaz szlachetny "mieści" się ze swoimi elektronami (o jak największej ich liczbie) w liczbie elektronów sodu. Jest to neon. A więc skrócona forma: [Ne] M1 (gdyż zostaje nam jeszcze jeden elektronik sodowy niejako niewykorzystany przez liczbę atomową neonu równą 10; ) ). Tak samo dla magnezu, siarki, chloru... Tylko wtedy np. dla siarki o Z=16 skrócona konfiguracja jest [Ne] M6 (bo 10+6 "niewykorzystanych" elektronów).
Inaczej rzecz się ma w przypadku jonów. Każdy pierwiastek dąży do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Stąd np. nasz sód, występujący jedynie w formie kationu Na+, oddaje 1 elektron, więc jego Z=10 i uzyskuje konfigurację [Ne]. Siarka stając się jonem S^2- przyjmuje 2 elektrony, więc jej liczba atomowa= 18, a konfiguracja przyjmuje konfigurację najbliższego w tablicy gazu szlachetnego, czyli argonu [Ar].
Mam nadzieję, że pomogłam. Starałam się "na chłopski rozum"; ) -
Aleksandra Gorzalek
hej;]
1.zaproponuj doswiadczenie wykazujące, że podczas elektrolizy wodnego roztworu K2SO4 w rzeczywistosci nastepuje elektroliza wody. Opisz, jak należy przeprowadzić takie doświadczenie oraz zanotuj obserwacje
2.zaproponuj doświadczenie polegające na elektrolitycznym pokrywaniu srebrnego przedmiotu warstwą miedzi. Opisz jak należy przeprowadzić takie doświadczenie oraz napisz obserwacje.
3.Przeprowadzono elektrolizę 250cm3 2-molowego roztworu siarczanu(VI) miedzi (II). Oblicz jak długo należy prowadzić elektrolizę prądem o natężeniu 1A, aby usunąć z roztworu 75%miedzi.
4. Odpowiedz jaki ładunek (w kulombach) jest przenoszony przez 1mol elektronów.
5. Oblicz objętość chloru (odmierzonego w w/n) wydzielonego na elektrodzie podczas elektrolizy stopionego ZnCl2, jeśli elektroliza trwała 10min a natężenie prądu wynosiło 2A.
Bardzo, baaardzo Was proszę!!
to są zadania z ćwiczeń z operonu do 3klasy zakres podstawowy i rozszerzony
-
moniksia moniksia
Mam problem, jak zrobić takie zadanie:
13.16 Ile kilogramów wodorotlenku sodu otrzymano w elektrolizerze rtęciowym, jeżeli na anodzie wydzieliło się równocześnie 100m3 chloru? (war. normalne) -
nie.realna.
byłabym bardzo wdzięczna, jeśli jakiś porządny chemik pomógł mi w rozwiązaniu tego zadania.
mieszaninę sporządzoną z 70cm^3 h2so4 o stężeniu 60% (d1=1,5g/cm^3) i 50 cm^3 h2so4 o stężeniu 20% (d2=1,14 g/cm^3) wlano do pewnej objętości wody destylowanej. z otrzymanego roztworu pobrano próbkę 20 cm^3 i wrzucono do niej nadmiar cynku. wydzielony w wyniku reakcji wodór zajął objętość 2dm^3. oblicz objętość i stężenie molowe roztworu kwasu użytego do reakcji z cynkiem.
prosiłabym kroczek po kroczku, co z czego wynika. mam z nim naprawdę spory problem.
Podobne Tematy
|
|
Zapraszam chemików "wszelkiej maści" :) Na zadania z chemii jest osobny wątek. jeśli założysz...
